Warum rostet Eisen – und warum schützt Zink sogar an einem Kratzer? Verfolge die Elektronen, vergleiche Schutzverfahren und erkläre Alltagsbeispiele mit einfachen Redoxgleichungen.
korrosioUnsicher beim Einstieg?3 Aufgaben im freiwilligen Kurzcheck
Was kannst du schon?
Drei kurze Aufgaben helfen dir, deinen Startpunkt zu finden. Wenn du unsicher bist, wähle „Weiß ich noch nicht“.
Entscheide ohne Nachschlagen. Pro Aufgabe passt genau eine Antwort.
Lösungen mit Erklärungen
Elektronenabgabe – Bei der Eisenkorrosion gibt Fe Elektronen ab und wird zu Fe²⁺.
Elektronen – Im leitenden Metall werden Elektronen von der anodischen zur kathodischen Stelle übertragen.
Nein, Rost bezeichnet typische Eisenkorrosionsprodukte – Korrosion ist der allgemeinere Begriff; Rosten ist ein spezieller Fall bei Eisen beziehungsweise Stahl.
Rosten ist elektrochemische Korrosion von Eisen in feuchter, sauerstoffhaltiger Umgebung
Korrosion ist die Reaktion eines Werkstoffs mit seiner Umgebung, durch die seine Eigenschaften beeinträchtigt werden können. Ein bekanntes Beispiel ist das Rosten von Eisen oder gewöhnlichem Stahl. Nicht jedes Korrosionsprodukt heißt Rost: Rost bezeichnet die typischen Eisenkorrosionsprodukte.
Für das häufige Rosten in feuchter Luft sind Wasser und Sauerstoff entscheidend. Ein dünner Wasserfilm reicht: In ihm können Ionen wandern. Im Metall bewegen sich Elektronen. So entstehen auf einer Oberfläche kleine elektrochemische Reaktionsbereiche.
Das lernst du: die Teilreaktionen des Rostens erklären, den Einfluss von Salz verstehen und Lack, Zinkschutz sowie Metallkontakte beurteilen. Für die Vertiefung helfen galvanische Zellen.
Rosten erklären: Eisenoxidation und Sauerstoffreduktion koppeln
1 · Anodischer Bereich: Eisen löst sich
Eisenatome geben Elektronen ab und gelangen als Fe²⁺-Ionen in den Wasserfilm. Das Metall verliert an dieser Stelle Substanz.
Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻
Das ist eine Oxidation. Der Ort heißt anodischer Bereich oder Lokalanode.
2 · Kathodischer Bereich: Sauerstoff wird reduziert
An einer anderen Stelle der elektrisch verbundenen Oberfläche nimmt gelöster Sauerstoff die Elektronen auf. In neutralem bis schwach basischem Wasser entsteht dabei Hydroxid:
O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
Das ist die Sauerstoffreduktion. Der Ort heißt kathodischer Bereich oder Lokalkathode. Im sauren Milieu können andere Teilgleichungen zweckmäßiger sein.
3 · Die Elektronenbilanz ausgleichen
Für die Sauerstoffreduktion werden vier Elektronen benötigt. Die Eisenoxidation wird deshalb verdoppelt.
2 Fe → 2 Fe²⁺ + 4 e⁻
2 Fe + O₂ + 2 H₂O → 2 Fe²⁺ + 4 OH⁻
4 · Korrosionsprodukte entstehen
Fe²⁺ und OH⁻ können Eisen(II)-hydroxid bilden:
Fe²⁺ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂
Weitere Reaktionen mit Sauerstoff führen zu verschiedenen Eisen(III)-Oxidhydroxiden und wasserhaltigen Oxiden. Rost ist ein Gemisch; eine vereinfachte Sammelschreibweise ist Fe₂O₃ · x H₂O. Er ist nicht einfach immer reines Fe₂O₃.
Die Stromwege: Elektronen im Metall, Ionen im Wasser
Weg im Metall
Elektronen bewegen sich vom anodischen Bereich, an dem Eisen oxidiert wird, zum kathodischen Bereich. Die beiden Bereiche können direkt nebeneinander auf demselben Bauteil liegen.
Weg im Wasserfilm
Ionen transportieren Ladung im feuchten Film. Es braucht keinen sichtbaren Draht und keine Batterie: Die leitende Metalloberfläche und der Elektrolyt verbinden die Teilreaktionen.
Lokale Unterschiede in der Oberfläche, in den Werkstoffbestandteilen oder in der Sauerstoffversorgung können die Bereiche entstehen lassen. Unter einem Tropfen kann beispielsweise ein sauerstoffärmerer Bereich anodisch reagieren. Das genaue Muster hängt von den Bedingungen ab.
Wichtig: Die Stelle, an der du Rost siehst, muss nicht exakt die Stelle sein, an der sich das Eisen ursprünglich aufgelöst hat. Ionen können sich im Wasserfilm verteilen, bevor Korrosionsprodukte entstehen.
Schutz vergleichen: Lack, Zink und Kupferkontakt bei Trockenheit und Feuchtigkeit
Wähle eine Oberfläche und die Umgebung. Überlege zuerst, welcher Stoff Elektronen abgibt.
1 · Oberfläche wählen
2 · Umgebung wählen
Wasserfilm mit gelöstem Sauerstoff
Eisen / Stahl
Schematischer Querschnitt. Wasserfilm und Metall ermöglichen die beiden Ladungstransportwege.
Blankes Eisen kann in feuchter Luft rosten.
Qualitativer Vergleich für gewöhnlichen Stahl in sauerstoffhaltiger Umgebung: keine Vorhersage von Rostmenge oder Zeit. Intakter Lack wird als vollständig dichte Barriere modelliert. Zinkschutz setzt elektrische Verbindung, Elektrolytkontakt und eine ausreichend wirksame Zinkfläche voraus.
Vorhersagen und überprüfen: Vergleiche „Lack zerkratzt“ und „Zink mit Kratzer“ in feuchter Luft. Warum ist ein freiliegender Eisenbereich nicht in beiden Fällen gleich gefährdet?
Erklärung nach dem Ausprobieren öffnen
Lack schützt als Barriere und kann freigelegtes Eisen elektrochemisch nicht schützen. Elektrisch verbundenes, ausreichend wirksames Zink kann dagegen bevorzugt oxidiert werden und Eisen kathodisch schützen. Dabei wird das Zink verbraucht.
Salz fördert den Ionentransport und kann Schutzschichten stören
Gelöste Salze liefern bewegliche Ionen. Dadurch wird ein Wasserfilm meist besser leitfähig und der elektrochemische Ladungstransport erleichtert. Chloridionen können außerdem schützende Oberflächenschichten stören. Manche Salzablagerungen halten Oberflächen länger feucht.
Salz ist aber keine notwendige Zutat für Rost. Eisen kann auch in salzfreiem Wasser bei Sauerstoffzufuhr korrodieren. Wie schnell das abläuft, hängt unter anderem von Feuchtigkeit, Sauerstoffversorgung, Temperatur, pH-Wert und Oberfläche ab. „Doppelt so viel Salz = doppelt so viel Rost“ ist keine allgemeine Regel.
Lack und andere Barrieren schützen nur bei ausreichend dichter Beschichtung
Eine dichte Beschichtung trennt das Metall von Wasser und Sauerstoff. Lackieren, geeignete Kunststoffüberzüge oder ein passender Fettfilm können deshalb schützen. Voraussetzung ist, dass die Schicht den jeweiligen Bedingungen standhält.
An einem Kratzer wird Eisen wieder zugänglich. Dort kann Korrosion einsetzen und unter die Beschichtung weiterlaufen. Die Beschichtung verhindert also den Kontakt, liefert aber selbst keinen elektrochemischen Schutz für freigelegtes Eisen.
Auch konstruktiver Schutz hilft: Wasser ablaufen lassen, dauerfeuchte Spalten vermeiden und Bauteile so gestalten, dass sie trocknen können. So wird bereits die Entstehung eines dauerhaften Elektrolyten erschwert.
Zink als Opferanode: Der Überzug wird oxidiert und schützt freiliegendes Eisen
Eine Zinkschicht kann zunächst als Barriere wirken. Wird sie lokal beschädigt, ist noch ein zweiter Mechanismus möglich: Unter geeigneten Bedingungen wird Zink bevorzugt oxidiert. Es ist gegenüber Eisen das unedlere Metall und wirkt als Opferanode.
Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻
Die Elektronen werden über die metallische Verbindung bereitgestellt. Die Eisenoberfläche wird zur Kathode; dort kann beispielsweise Sauerstoff reduziert werden. Die anodische Eisenauflösung wird dadurch unterdrückt.
Kathode: O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
Der Schutz wird verbraucht: Zink löst sich mit der Zeit auf. Ohne ausreichendes wirksames Zink, ohne elektrische Verbindung oder ohne passenden Elektrolytkontakt funktioniert dieser Mechanismus nicht. Ein Stück Zink irgendwo neben dem Bauteil reicht nicht.
Dasselbe Grundprinzip nutzt man mit geeigneten Opferanoden etwa an Schiffen oder technischen Anlagen. Bei einem anderen Verfahren, dem Fremdstromschutz, hält eine kontrollierte äußere Stromquelle das Bauteil kathodisch. Das ist eine technische Auslegung und keine einfache Bastellösung.
Kratzer im Metallüberzug: Zink kann Eisen schützen, Kupfer den Angriff verstärken
Zinküberzug: Zink wird verbraucht
Anode: Zink gibt Elektronen ab. Kathodischer Bereich: Am Eisen kann Sauerstoff die Elektronen aufnehmen.
Die Eisenauflösung am Kratzer wird unter geeigneten Bedingungen unterdrückt.
Kupferüberzug: Eisen wird angegriffen
Anode: Freiliegendes Eisen gibt Elektronen ab. Kathodischer Bereich: Auf Kupfer kann Sauerstoff die Elektronen aufnehmen.
Der Angriff kann sich auf die kleine freiliegende Eisenfläche konzentrieren.
Schematische Querschnitte, nicht maßstäblich. Grüne Pfeile zeigen den Elektronenweg im elektrisch verbundenen Metall. Der gemeinsame Wasserfilm ermöglicht den Ionentransport. Zinkschutz setzt ausreichend wirksames Zink und geeignete Umgebungsbedingungen voraus.
Berühren sich Eisen und Kupfer elektrisch und sind beide über einen Elektrolyten verbunden, kann ein galvanisches Korrosionselement entstehen. Unter üblichen belüfteten wässrigen Bedingungen reagiert Eisen bevorzugt als Anode; auf Kupfer kann die kathodische Sauerstoffreduktion stattfinden.
Eisen · Anode
Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻
Eisen kann sich verstärkt auflösen.
Kupferoberfläche · Kathode
O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
Kupfer wird nicht als Opferanode verbraucht.
Besonders ungünstig kann eine kleine freiliegende Eisenfläche neben einer großen kathodischen Fläche sein: Die Auflösung konzentriert sich dann auf wenig Eisenfläche. Deshalb schützt eine edlere Metallschicht ein Eisenbauteil an einer Fehlstelle anders als eine Zinkschicht.
Der bloße Kontakt zweier trockener Metalle genügt für diesen beschriebenen wässrigen Korrosionsmechanismus nicht. Man muss auch den Elektrolytweg und die Umgebung betrachten.
Passivschichten können schützen; poröser Rost verhindert weiteren Angriff meist nicht
Einige Werkstoffe bilden unter passenden Bedingungen dünne, dichte und haftende Schutzschichten. Bei Aluminium ist das beispielsweise eine Oxidschicht. Bei nichtrostenden Stählen ist eine chromreiche Passivschicht entscheidend.
Rost auf gewöhnlichem Eisen schützt dagegen häufig nicht zuverlässig: Er ist meist porös und kann abplatzen. Wasser und Sauerstoff erreichen dann weiter das Metall. „Eine Oxidschicht schützt immer“ wäre deshalb falsch.
Auch passivierte Werkstoffe sind nicht unter allen Bedingungen unangreifbar. Beispielsweise können Chloride örtliche Korrosion begünstigen. Aus einer Spannungsreihe allein lässt sich die tatsächliche Korrosionsbeständigkeit eines Werkstoffs nicht vollständig ableiten.
Selbst ausprobieren
Üben & prüfen
Mit Erklärungen üben oder dein Wissen testen – du entscheidest.
Übe in deinem Tempo
Wähle eine Stufe. Du bekommst zu jeder Antwort eine Rückmeldung und kannst nach einem Tipp erneut antworten. Wähle die passende Antwort. Begründe deine Entscheidung zunächst selbst und vergleiche sie anschließend mit der Erklärung.
Fortschritt auf diesem Gerät merken
Optional: Dein Fortschritt wird nur in diesem Browser gespeichert.
Alle 18 Aufgaben mit Lösungen zum Nachlesen
1 · Erkennen und zuordnen
1. Welche Bedingungen sind für das häufige Rosten von Eisen in feuchter Luft entscheidend?
Wasser und Sauerstoff
Nur trockenes Kochsalz ohne Wasser
Ausschließlich Kohlenstoffdioxid ohne Feuchtigkeit
Lösung und Erklärung
Wasser und Sauerstoff
Ein feuchter Film ermöglicht Ionentransport; Sauerstoff wird im beschriebenen Mechanismus reduziert.
2. Was passiert mit Eisen an einer Lokalanode?
Fe²⁺ wird zu Fe reduziert
Fe nimmt nur Wasser auf, ohne Elektronen abzugeben
Fe wird zu Fe²⁺ oxidiert
Lösung und Erklärung
Fe wird zu Fe²⁺ oxidiert
Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻ beschreibt die anodische Metallauflösung.
3. Welcher Stoff nimmt beim beschriebenen Rosten in neutralem Wasser Elektronen auf?
Unveränderte Chloridionen als notwendiges Oxidationsmittel
4. Wie wird Ladung im Wasserfilm hauptsächlich transportiert?
Durch bewegliche Ionen
Durch freie Elektronen wie im Metalldraht
Durch unveränderte Eisenstücke
Lösung und Erklärung
Durch bewegliche Ionen
Im Metall tragen Elektronen den Strom, im Elektrolyten bewegliche Ionen.
5. Wie wirkt eine intakte, geeignete Lackschicht?
Sie wird als metallische Opferanode oxidiert
Sie verwandelt Eisen dauerhaft in ein Edelmetall
Sie trennt Eisen von Wasser und Sauerstoff
Lösung und Erklärung
Sie trennt Eisen von Wasser und Sauerstoff
Die Schutzwirkung ist eine Barrierewirkung und setzt eine ausreichend dichte Schicht voraus.
6. Welches Metall kann bei geeignetem Kontakt als Opferanode für Eisen dienen?
Gold
Zink
Kupfer
Lösung und Erklärung
Zink
Zink wird unter geeigneten Bedingungen bevorzugt oxidiert und schützt dadurch Eisen kathodisch.
2 · Anwenden und erklären
1. Zwei Fe-Atome reagieren zu zwei Fe²⁺-Ionen. Wie viele Elektronen werden abgegeben?
Vier
Zwei
Acht
Lösung und Erklärung
Vier
Jedes Fe gibt zwei Elektronen ab: 2 Fe → 2 Fe²⁺ + 4 e⁻.
2. Welche Teilgleichung passt zur Sauerstoffreduktion in neutralem bis schwach basischem Wasser?
O₂ + 4 e⁻ → 2 OH⁻
O₂ → 2 O²⁺ + 4 e⁻
O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
Lösung und Erklärung
O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
Atome und Ladung stimmen nur bei der ersten Gleichung: vier O, vier H und Gesamtladung −4 auf beiden Seiten.
3. Wie beeinflusst gelöstes Salz häufig den Wasserfilm?
Es unterbindet jeden Ladungstransport
Es erhöht durch Ionen die Leitfähigkeit
Es entfernt grundsätzlich allen Sauerstoff
Lösung und Erklärung
Es erhöht durch Ionen die Leitfähigkeit
Zusätzliche bewegliche Ionen erleichtern den Stromfluss. Chloride können außerdem Schutzschichten stören.
4. Kann Eisen bei Sauerstoffzufuhr auch in salzfreiem Wasser korrodieren?
Ja, Salz ist keine notwendige Zutat
Nein, ohne Chlorid ist jede Eisenoxidation unmöglich
Nein, reines Wasser ist automatisch eine dauerhafte Schutzschicht
Lösung und Erklärung
Ja, Salz ist keine notwendige Zutat
Salz kann Korrosion fördern, ist aber nicht die Grundvoraussetzung dieses Mechanismus.
5. Ein Zinküberzug hat einen kleinen Kratzer. Warum kann das freiliegende Eisen dennoch geschützt sein?
Der Kratzer wird sofort zu Kupfer
Zink verhindert jede Bewegung von Elektronen
Elektrisch verbundenes Zink kann bevorzugt oxidiert werden
Lösung und Erklärung
Elektrisch verbundenes Zink kann bevorzugt oxidiert werden
Die Opferanodenwirkung kann lokale Fehlstellen schützen, solange genug wirksames Zink und geeigneter Elektrolytkontakt vorhanden sind.
6. Welche Aussage passt zu einem Kratzer in einem Kupferüberzug auf Eisen unter üblichen belüfteten wässrigen Bedingungen?
Eisen ist durch den edleren Überzug an jeder Fehlstelle geschützt
Freiliegendes Eisen kann bevorzugt korrodieren
Kupfer wird zwingend als Opferanode verbraucht
Lösung und Erklärung
Freiliegendes Eisen kann bevorzugt korrodieren
Eisen kann die Anode bilden; auf Kupfer läuft die kathodische Sauerstoffreduktion ab.
3 · Prüfen und übertragen
1. Reicht ein Stück Zink ohne elektrische Verbindung neben einem feuchten Eisenbauteil als Opferanode?
Nein, der metallische Elektronenweg fehlt
Ja, räumliche Nähe allein genügt immer
Ja, Zink muss das Eisen nur beschatten
Lösung und Erklärung
Nein, der metallische Elektronenweg fehlt
Der Schutz benötigt eine elektrische Verbindung und geeigneten Elektrolytkontakt, damit die Teilreaktionen gekoppelt sind.
2. Warum ist eine kleine freie Eisenstelle neben einer großen Kupferfläche ungünstig?
Weil Kupfer dadurch automatisch zum unedleren Metall wird
Weil eine kleine Anode keine Elektronen abgeben kann
Der anodische Angriff kann sich auf wenig Eisenfläche konzentrieren
Lösung und Erklärung
Der anodische Angriff kann sich auf wenig Eisenfläche konzentrieren
Eine große kathodische Fläche kann eine hohe lokale anodische Stromdichte am kleinen Eisenbereich begünstigen.
3. Muss sichtbarer Rost genau dort liegen, wo sich Eisen ursprünglich aufgelöst hat?
Ja, Rost entsteht stets unmittelbar aus einem einzelnen Fe-Atom am selben Ort
Nein, Ionen können vor der Produktbildung wandern
Ja, Ionen können sich in Wasser nicht bewegen
Lösung und Erklärung
Nein, Ionen können vor der Produktbildung wandern
Gelöste Teilchen verteilen sich im Wasserfilm und bilden Korrosionsprodukte gegebenenfalls an anderer Stelle.
4. Warum schützt Rost gewöhnliches Eisen meist nicht dauerhaft?
Die Schicht ist häufig porös und kann abplatzen
Weil jede Oxidschicht grundsätzlich leitungsfrei und dicht ist
Weil unter Rost niemals Wasser gelangen kann
Lösung und Erklärung
Die Schicht ist häufig porös und kann abplatzen
Wasser und Sauerstoff können das Metall weiter erreichen. Dichte Passivschichten anderer Werkstoffe verhalten sich anders.
5. Ist „doppelte Salzkonzentration ergibt doppelte Rostmenge“ allgemein richtig?
Ja, das ist ein allgemeines stöchiometrisches Gesetz
Ja, Salz wird immer im Verhältnis 1 : 1 zu Rost umgesetzt
Nein, weitere Bedingungen und mehrere Prozesse bestimmen die Korrosion
Lösung und Erklärung
Nein, weitere Bedingungen und mehrere Prozesse bestimmen die Korrosion
Unter anderem Feuchtigkeit, Sauerstoffversorgung, pH und Oberfläche wirken mit. Eine allgemeine lineare Beziehung gibt es nicht.
6. Welche Maßnahme nutzt konstruktiven Korrosionsschutz?
Jeden Stahl mit Kupferkontakt im Salzwasser verbinden
Wasserablauf ermöglichen und dauerfeuchte Spalten vermeiden
Wasser dauerhaft in Spalten sammeln
Lösung und Erklärung
Wasserablauf ermöglichen und dauerfeuchte Spalten vermeiden
Trocknende Oberflächen erschweren die Ausbildung eines dauerhaften Elektrolytfilms.
Wie sicher bist du jetzt?
Bearbeite drei weitere Aufgaben ohne Nachschlagen. Nutze die Rückmeldung, um gezielt weiterzulernen.
Entscheide ohne Nachschlagen. Pro Aufgabe passt genau eine Antwort.
Lösungen mit Erklärungen
Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻ – Zink gibt Elektronen ab und löst sich auf. Deshalb hält dieser Schutz nicht unbegrenzt an.
Am freiliegenden Eisen kann bei geeigneter Umgebung Korrosion einsetzen – Lack schützt durch Abschirmung. An der Fehlstelle ist diese Barriere unterbrochen.
Nein, etwa Passivschichten und Umgebung beeinflussen die tatsächliche Beständigkeit – Thermodynamische Tendenz, Kinetik, Schutzschichten und Umgebung müssen gemeinsam betrachtet werden.
Die Aufgaben sind unterschiedlich. Die Ergebnisse geben dir eine kurze Orientierung zu deinem Lernstand.
Weitere Aufgaben zum Selbstcheck
Selbstcheck: vom Rostfleck zur Erklärung
Welche Reaktion schützt Eisen beim wirksamen Zinkschutz?
Wähle eine Antwort.
Nutze für die Reaktionsgleichungen das Modell mit neutralem Wasser und gelöstem Sauerstoff.
1 · Was wird beim Rosten oxidiert?
Tipp öffnen
Oxidation bedeutet Elektronenabgabe.
Lösung ansehen
Eisen: Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻. Eisenatome gehen als Ionen in den Wasserfilm über.
2 · Was nimmt im neutralen Wasser die Elektronen auf?
Tipp öffnen
Die kathodische Reaktion benötigt vier Elektronen.
Lösung ansehen
Gelöster Sauerstoff: O₂ + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻.
3 · Wie viele Fe-Atome liefern die Elektronen für ein O₂-Molekül?
Tipp öffnen
Ein Fe-Atom liefert zwei Elektronen.
Lösung ansehen
Zwei Fe-Atome liefern insgesamt vier Elektronen. Gesamt: 2 Fe + O₂ + 2 H₂O → 2 Fe²⁺ + 4 OH⁻.
4 · Warum kann Eisen ohne Salz rosten?
Tipp öffnen
Salz erleichtert einen Vorgang, ist aber keine Pflichtzutat.
Lösung ansehen
Wasserfilm und Sauerstoff ermöglichen bereits Korrosion. Salz kann die Leitfähigkeit erhöhen und Schichten beeinflussen, ist aber nicht grundsätzlich erforderlich.
5 · Lack und Zink haben einen Kratzer. Was ist der Unterschied?
Tipp öffnen
Nur einer der beiden Schutzstoffe kann eine Opferanode bilden.
Lösung ansehen
Bei Lack ist Eisen an der Fehlstelle ungeschützt zugänglich. Wirksames, elektrisch verbundenes Zink kann sich bevorzugt auflösen und auch das freigelegte Eisen kathodisch schützen.
6 · Eine Zinkanode ist vollständig verbraucht. Was folgt?
Tipp öffnen
Woher sollen weitere Elektronen zur Schutzwirkung kommen?
Lösung ansehen
Dieser Opferanodenschutz steht nicht mehr zur Verfügung. Das Bauteil ist unter geeigneten Korrosionsbedingungen wieder gefährdet; technische Anlagen benötigen Kontrolle und Ersatz.
7 · Warum kann Kupferkontakt Eisenkorrosion verstärken?
Tipp öffnen
Betrachte Anode und Kathode im gemeinsamen Elektrolyten.
Lösung ansehen
Eisen wird bevorzugt zur Anode. Sauerstoff kann auf der Kupferoberfläche reduziert werden. Das kann die Eisenauflösung verstärken, besonders bei kleiner Anoden- und großer Kathodenfläche.
8 · Fehlerdetektiv: „Jede Oxidschicht schützt das Metall.“
Tipp öffnen
Vergleiche Rost mit einer dichten Passivschicht.
Lösung ansehen
Falsch. Schutz hängt unter anderem von Dichtheit, Haftung und Stabilität ab. Rost ist häufig porös und nicht zuverlässig schützend; geeignete Passivschichten können dagegen schützen.
